Thompson cria o segundo modelo científico para o átomo , em que o átomo possui cargar positivas e negativas , então comparam-o com um PUDIM DE PASSAS.
O modelo de Rutherford - é o nosso modelo clássico - que é um átomo nucleado.
Thompsom em 1897 propõe um modelo atômico denominado pudim de passas. A partir desse modelo, o átomo é considerado como sendo divisível.
A maioria das esferas passam pela tela sem sofrer desvio.
Algumas desviam e voltam.
Algumas passam, mas desviam.
Quem realizou um esperimento semelhante ? Rutherfod
I Dalton ( átomo esférico , maciço , indivisível )
II Rutherford ( átomo 'semelhante' ao sistema solar )
III Thompson ( descobridor do elétron )
IV Demócrito ( átomo ( não divisível )
Exercício:
No famoso experimento de Rutherford com a lâmina de ouro , que fatos indicavam que o átomo possui um núcleo pequeno e positivo ?
Resposta : A maioria das partículas ALFA passam pela lâmina -> núcleo pequeno.
Ao passar pela Lâmina elas sofrem desvio , pois é carga positiva e positiva , e os 'iguais não se atraem'
Não existe um modelo DEFINIDO do átomo.
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DIAGRAMA DE PAULING
NÚMERO ATÔMICO (Z) = número de prótons.
PRÓTONS (+)
EXEMPLO:
Ca (Z=20) ou 2oCa p=20
NÚMERO DE MASSA (A) = NÚMERO DE PRÓTONS + NÊUTRON
EXEMPLO :
A40
Ca
Z20 P=20
. A = Z + n
, A = 20 + n
. 40 = 20 + n
. n = 20
O ÁTOMO É UM SISTEMO ELETRICAMENTE NÊUTRO.
p = e
EXEMPLO
CAMADA DE VALÊNCIA É A ÚLTIMA LINHA QUE FICOU . EXEMPLO : 1s² 2s² 2p
A CAMADA DE VALÊNCIA é 2 , SEGUNDA LINDA.
ÚLTIMO SUBNÍVEL É o s , p , d OU f , nesse caso é P¹
SEMELHANÇAS
Isótopos : mesmo número de prótons
Isótonos : mesmo número de nêutrons
Isoeletrônico : mesmo número de elétrons
Isóbaros : mesma massa atômica (A)
TODO ÁTOMO POSSUI 7 NÍVEIS DE ENERGIA, O ELÉTRON PODE SE MOVIMENTAR EM UM DETERMINADO NÍVEL, SEM GANHAR NEM PERDER ENERGIA.
QUANDO O ÁTOMO PASSA PARA UM ESTADO DE ENERGIA MAIOR, CHAMAMOS DE ESTADO DE EXITAÇÃO.
